ZDAM CHEMIE u EWCII

5  1    40 flashcards    emiliapiotrowska7
tải về mp3 In chơi tự kiểm tra
 
câu hỏi język polski câu trả lời język polski
różnicę między daltonidami i bertolidami
bắt đầu học
Bertolidy nie spełniają prawa stałości składu a daltonoidy tak
model Bohra
bắt đầu học
Bohr twierdził że dochodzi do kwantyzacji elektronów i poruszają się one po orbicie
defekt masy
bắt đầu học
jest to efekt zwiększenia masy izolowanego atomu
trwałość jądra atomowego
bắt đầu học
zawdzięczamy silnym oddziałowywaniom krótkozasięgowym
przemiana promieniotwórcza alfa
bắt đầu học
liczba atomowa zmniejsza się o 2 a liczba masowa zmniejsza się o 4
przemiana promieniotwórcza beta-
bắt đầu học
liczba atomowa zwiększa się o 1
przemiana promieniotwórcza beta+
bắt đầu học
liczba atomowa zmniejsza się o 1
wychwyt k
bắt đầu học
zamiana pierwiastka na taki o liczbie atomowej mniejszej o 1
przemiana promieniotwórcza gamma
bắt đầu học
wydziela się energia
funkcja porządna
bắt đầu học
jednoznaczna, ciągła, zanika w nieskończoności
fermiony
bắt đầu học
niecałkowity spin, przemiana materii
bozony
bắt đầu học
całkowity spin, przemiana oddziaływań
skład protonu i neutronu
bắt đầu học
gluton, kwarki górne i dolne
degeneracja energii w atomie wodoru
bắt đầu học
liczba kwantowa "n" podniesiona do kwadratu
zakaz Pauliego
bắt đầu học
każdy orbital atomu opisuje zachowanie 2 elektronów o różnych spinowych liczbach kwantowych
reguła Hunda
bắt đầu học
jeżeli elektrony opisywane są różnymi orbitalami o tej samej energii to zajmują je w taki sposób aby liczba niesparowanych spinów była jak najmniejsza
konfiguracja Cu
bắt đầu học
[Ar] 4s1 3d5
konfiguracja Cr
bắt đầu học
[Ar] 4s1 3d10
konfiguracja Rh
bắt đầu học
[Kr] 5s1 4d8
konfiguracja Pd
bắt đầu học
[Kr]4d10
konfiguracja Ag
bắt đầu học
[Kr] 5s1 4d10
konfiguracja Mo
bắt đầu học
[Kr] 5s1 4d5
konfiguracja Ru
bắt đầu học
[Kr] 5s1 4d7
utrata elektronów z powłok (kolejność)
bắt đầu học
P -> S -> D
litowce
bắt đầu học
silne właściwości redukujące, bardzo aktywne metale, elektroliza stopniowych soli
berylowce
bắt đầu học
Be (beryl) różni się właściwościami od innych, wraz ze wzrostem liczby atomowej rosną właściwości redukujące
Kossel o wiązaniach jonowych
bắt đầu học
atom pierwiastka określonego jako elektrododatni traci elektrony na rzecz atomu pierwiastka określonego jako elektroujemny
Lewis o wiązaniach kowalencyjnych
bắt đầu học
atomy dwóch pierwiastków wykazujących podobne tendencje do przyjmowania i oddawania elektronów uwspólniają pary elektronowe
VSEPR
bắt đầu học
to odpychanie par elektronowych powłoki walencyjnej, pary elektronów są rozmieszczone wokół atomu centralnego tak aby siły wzajemnego odpychania były możliwie jak najmniejsze
Teoria Lewisa
bắt đầu học
kwasy -> akceptory par elektronowych zasady -> donory par elektronowych
gaz doskonały
bắt đầu học
1) cząsteczki to punkty materialne (mają masę ale nie mają wymiaru) 2) ruch bezwładny po linii prostej 3) zderzenia sprężyste
gaz właściwy
bắt đầu học
atomy i cząsteczki prawie w ogóle niezjonizowane, tworzą nieuporządkowany stan materii, słabe oddziaływania magnetyczne i elektrostatyczne (siły van der Waalsa)
agregat
bắt đầu học
występuje tylko w parze nienasyconej, tworzenie bądź rozpad zależny od ciśnienia i rozmiary agregatu
surfaktanty
bắt đầu học
zmniejszają napięcie powierzchniowe cieczy
ciekłe kryształy
bắt đầu học
uporządkowania dalekiego zasięgu, zdolność do płynięcia np. nematyki, smektyk, faza cholesterolowa
stan szklisty
bắt đầu học
inaczej amorficzny, stan materii bez uporządkowania, w którym atomy zachowują swobodę ruchu drgającego bez ruchu postępowego lub rotacyjnegi
różnicę między entalpią a energią wew.
bắt đầu học
Obydwie opisują termodynamiczną funkcję stanu. Entalpia opisuje przemiany energetyczne pod stałym ciśnieniem a energia wewnętrzna pod stałą objętością
układ otwarty
bắt đầu học
zachodzi wymiana energii i masy
układ izolowany
bắt đầu học
nie dochodzi ani do wymiany masy ani energii
układ zamknięty
bắt đầu học
tylko wymiana energii

Bạn phải đăng nhập để đăng bình luận.