câu hỏi  |
câu trả lời |
Mechanika Kwantowa (falowa) bắt đầu học
|
|
umożliwia opisywanie budowy atomu i właściwości jego cząstek
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
Elektron ma właściwości falowe - nie jest jednym punktem materialnym.
|
|
|
Zasada Nieoznaczoności Heisenberga bắt đầu học
|
|
Nie jest możliwe jednoznaczne określenie toru i pędu elektronu. Można to rozpatrywać tylko w formie chmury elektronowej.
|
|
|
Orbitale atomowe (podpowłoki) bắt đầu học
|
|
funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
kształt sfery, odpowiada najmniejszemu poziomowi energetycznemu elektronu
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
kształt 3 równocennych energetycznie ósemek, większy poziom energetyczny niż s,
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
5 złożonych form przestrzennych, równocennych energetycznie. Większy poziom energetyczny niż p
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
7 złożonych, równocennych energetycznie struktur przestrzennych, poziom energetyczny wyższy od d
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
n l m ms, opisują stan kwantowy elektronu
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
główna liczba kwantowa o wartościach naturalnych - określa energię elektronu. Te same n tworzą powłokę elektronową
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali. Przyjmuje wartości 0<= l <= n-1. Ta sama l i n to podpowłoka(orbital)
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
magnetyczna liczba kwantowa, przyjmuje wartości -l<=m=<l. Określa liczbę poziomów orbitalnych.
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
magnetyczna spinowa, określa spin elektronu. wartości -1/2 lub 1/2
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o takich samych stanach kwantowych (identycznym zestawie wszystkich liczb kwant)
|
|
|
wzór na maksymalną liczbę elektronów bắt đầu học
|
|
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
stan energetyczny elektronu opisany za pomocą wszystkich 4 liczb kwantowych.
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
2 identyczne elektrony różniące się jedynie spinem
|
|
|
ilość orbitali na powłokach bắt đầu học
|
|
|
|
|
