Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym

 0    18 flashcards    VVoron
tải về mp3 In chơi tự kiểm tra
 
câu hỏi język polski câu trả lời język polski
Mechanika Kwantowa (falowa)
bắt đầu học
umożliwia opisywanie budowy atomu i właściwości jego cząstek
Hipoteza de Broglie'a
bắt đầu học
Elektron ma właściwości falowe - nie jest jednym punktem materialnym.
Zasada Nieoznaczoności Heisenberga
bắt đầu học
Nie jest możliwe jednoznaczne określenie toru i pędu elektronu. Można to rozpatrywać tylko w formie chmury elektronowej.
Orbitale atomowe (podpowłoki)
bắt đầu học
funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
orbital s
bắt đầu học
kształt sfery, odpowiada najmniejszemu poziomowi energetycznemu elektronu
orbital p
bắt đầu học
kształt 3 równocennych energetycznie ósemek, większy poziom energetyczny niż s,
orbital d
bắt đầu học
5 złożonych form przestrzennych, równocennych energetycznie. Większy poziom energetyczny niż p
orbital f
bắt đầu học
7 złożonych, równocennych energetycznie struktur przestrzennych, poziom energetyczny wyższy od d
Liczby kwantowe
bắt đầu học
n l m ms, opisują stan kwantowy elektronu
n
bắt đầu học
główna liczba kwantowa o wartościach naturalnych - określa energię elektronu. Te same n tworzą powłokę elektronową
l
bắt đầu học
poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali. Przyjmuje wartości 0<= l <= n-1. Ta sama l i n to podpowłoka(orbital)
m
bắt đầu học
magnetyczna liczba kwantowa, przyjmuje wartości -l<=m=<l. Określa liczbę poziomów orbitalnych.
ms
bắt đầu học
magnetyczna spinowa, określa spin elektronu. wartości -1/2 lub 1/2
zakaz Pauliego
bắt đầu học
W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o takich samych stanach kwantowych (identycznym zestawie wszystkich liczb kwant)
wzór na maksymalną liczbę elektronów
bắt đầu học
2n^2
stan kwantowy
bắt đầu học
stan energetyczny elektronu opisany za pomocą wszystkich 4 liczb kwantowych.
elektrony sparowane
bắt đầu học
2 identyczne elektrony różniące się jedynie spinem
ilość orbitali na powłokach
bắt đầu học
1s, 3p i 5d i 7f.

Bạn phải đăng nhập để đăng bình luận.