→ Elektrochemia Pollub → Bắt đầu học / Tải xuống MP3 Flashcards

câu hỏi		câu trả lời
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235. bắt đầu học		NIE
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238. bắt đầu học		TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238. bắt đầu học		TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235. bắt đầu học		NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2. bắt đầu học		NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4. bắt đầu học		TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2. bắt đầu học		TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4. bắt đầu học		NIE
W wyniku przemiany beta- liczba masowa nie zmienia się. bắt đầu học		TAK
W wyniku przemiany beta- liczba masowa zwiększa się o 1. bắt đầu học		NIE
W wyniku przemiany beta- zwiększa się o 1 bắt đầu học		TAK
W wyniku przemiany beta- liczba atomowa nie zmienia się bắt đầu học		NIE
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury. bắt đầu học		NIE
Stała rozpadu nie zależy od temperatury. bắt đầu học		TAK
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. bắt đầu học		NIE
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. bắt đầu học		TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. bắt đầu học		TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. bắt đầu học		NIE
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu. bắt đầu học		TAK
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu. bắt đầu học		NIE
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów. bắt đầu học		TAK
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut. bắt đầu học		NIE
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych. bắt đầu học		TAK
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym. bắt đầu học		NIE
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze. bắt đầu học		NIE
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th. bắt đầu học		TAK
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze. bắt đầu học		TAK
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe. bắt đầu học		TAK
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe. bắt đầu học		NIE
Izotopy różnią się liczbą atomową. bắt đầu học		NIE
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3....... bắt đầu học		TAK
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........ bắt đầu học		NIE
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej. bắt đầu học		NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej. bắt đầu học		TAK
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. bắt đầu học		NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. bắt đầu học		TAK
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. bắt đầu học		NIE
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. bắt đầu học		TAK
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru. bắt đầu học		NIE
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych. bắt đầu học		TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów. bắt đầu học		TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów. bắt đầu học		NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...3d 4s... bắt đầu học		NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...4s 3d... bắt đầu học		TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy. bắt đầu học		TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy. bắt đầu học		NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8. bắt đầu học		NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18 bắt đầu học		TAK
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12. = bắt đầu học		TAK
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce). bắt đầu học		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale. bắt đầu học		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale. bắt đầu học		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale. bắt đầu học		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe metale. bắt đầu học		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie. bắt đầu học		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są bierne chemicznie. bắt đầu học		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron. bắt đầu học		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów. bắt đầu học		NIE
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne. bắt đầu học		TAK
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne. bắt đầu học		NIE
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. bắt đầu học		NIE
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. bắt đầu học		TAK
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. bắt đầu học		TAK
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. bắt đầu học		NIE
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością. bắt đầu học		TAK
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością. bắt đầu học		NIE
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego. bắt đầu học		NIE
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego. bắt đầu học		TAK
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego. bắt đầu học		TAK
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego. bắt đầu học		NIE
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego. bắt đầu học		TAK
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego. bắt đầu học		NIE
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym. bắt đầu học		NIE
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu. bắt đầu học		TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³. bắt đầu học		TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp². bắt đầu học		NIE
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp². bắt đầu học		TAK
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³. bắt đầu học		NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³. bắt đầu học		NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp. bắt đầu học		TAK
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º. bắt đầu học		NIE
W cząsteczce wody kąt H-O-H >100º bắt đầu học		TAK
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat). bắt đầu học		NIE
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego. bắt đầu học		TAK
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej. bắt đầu học		TAK
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu. bắt đầu học		NIE
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe. bắt đầu học		TAK
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach. bắt đầu học		NIE
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe. bắt đầu học		TAK
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia. bắt đầu học		TAK
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne bắt đầu học		TAK
W NH3 występuje wiązanie jonowe. bắt đầu học		NIE
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe. bắt đầu học		NIE
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. bắt đầu học		TAK
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne bắt đầu học		NIE
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. bắt đầu học		TAK
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe. bắt đầu học		TAK
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. bắt đầu học		NIE
W CH4 występuje wiązanie atomowe. bắt đầu học		TAK
W CH4 występuje wiązanie jonowe. bắt đầu học		NIE
W SO2 występuje wiązanie jonowe. bắt đầu học		NIE
W SO2 występuje wiązanie atomowe. bắt đầu học		TAK
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe. bắt đầu học		NIE
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe. bắt đầu học		TAK
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna. bắt đầu học		TAK
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna bắt đầu học		NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna bắt đầu học		NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna. bắt đầu học		TAK
n >C=C< = (-C -C-) n to reakcja polikondensacji. bắt đầu học		NIE
n >C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji bắt đầu học		TAK
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy. bắt đầu học		NIE
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji. bắt đầu học		TAK
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji. bắt đầu học		NIE
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany. bắt đầu học		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna. bắt đầu học		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji. bắt đầu học		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna. bắt đầu học		NIE
H2O= H++OH to reakcja egzotermiczna bắt đầu học		NIE
H2O= H++OH to reakcja zobojętniania. bắt đầu học		NIE
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania. bắt đầu học		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T. bắt đầu học		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T. bắt đầu học		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p. bắt đầu học		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p. bắt đầu học		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów. bắt đầu học		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów. bắt đầu học		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów. bắt đầu học		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów. bắt đầu học		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora. bắt đầu học		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora. bắt đầu học		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji). bắt đầu học		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0. bắt đầu học		TAK
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji). bắt đầu học		NIE
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu. bắt đầu học		TAK
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji). bắt đầu học		NIE
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji). bắt đầu học		TAK
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka. bắt đầu học		NIE
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie. bắt đầu học		TAK
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi. bắt đầu học		NIE
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji). bắt đầu học		TAK
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli. bắt đầu học		NIE
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2. bắt đầu học		TAK
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2. bắt đầu học		NIE
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe. bắt đầu học		TAK
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1. bắt đầu học		NIE
Iloczyn jonowy wody wynosi 14. bắt đầu học		NIE
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7. bắt đầu học		TAK
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej. bắt đầu học		TAK
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). bắt đầu học		NIE
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). bắt đầu học		TAK
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową. bắt đầu học		NIE
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową. bắt đầu học		TAK
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową. bắt đầu học		NIE
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową. bắt đầu học		TAK
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T. bắt đầu học		NIE
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T. bắt đầu học		NIE
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji. bắt đầu học		NIE
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji bắt đầu học		TAK.
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B] bắt đầu học		NIE
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B] bắt đầu học		TAK
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A] bắt đầu học		TAK
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A]. bắt đầu học		NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej. bắt đầu học		NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej. bắt đầu học		NIE
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm 3s 1 bắt đầu học		TAK
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu. bắt đầu học		TAK
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B] bắt đầu học		NIE
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B]) 1/2 bắt đầu học		TAK
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]2 bắt đầu học		NIE
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują. bắt đầu học		TAK
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej. bắt đầu học		NIE
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej. bắt đầu học		TAK
Enzymy są przykładem katalizatorów. bắt đầu học		TAK
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej. bắt đầu học		NIE
Katalizator nie bierze udziału w reakcji. bắt đầu học		NIE
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce. bắt đầu học		NIE
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową. bắt đầu học		TAK
Złoto katalizuje wszystkie reakcje. bắt đầu học		NIE
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów. bắt đầu học		TAK
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali. bắt đầu học		TAK
Utleniacz oddaje elektrony. bắt đầu học		NIE
Utleniacz przyjmuje elektrony. bắt đầu học		TAK
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia. bắt đầu học		NIE
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia. bắt đầu học		TAK
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia. bắt đầu học		NIE
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia. bắt đầu học		TAK
Reduktor oddaje elektrony. bắt đầu học		TAK
Reduktor przyjmuje elektrony. bắt đầu học		NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami. bắt đầu học		NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero. bắt đầu học		TAK
Tlen jest zawsze utleniaczem. bắt đầu học		NIE
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem. bắt đầu học		TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja. bắt đầu học		TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja. bắt đầu học		NIE
Typowe metale są reduktorami. bắt đầu học		TAK
Typowe metale są utleniaczami. bắt đầu học		NIE
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia –1. bắt đầu học		TAK
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia –2. bắt đầu học		NIE
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1. bắt đầu học		NIE
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1. bắt đầu học		TAK
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali. bắt đầu học		NIE
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych. bắt đầu học		TAK
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy. bắt đầu học		NIE
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór. bắt đầu học		TAK
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami. bắt đầu học		NIE
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami. bắt đầu học		TAK
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami. bắt đầu học		TAK
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem. bắt đầu học		NIE
W reakcji NH4+ + NO2 = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem. bắt đầu học		TAK
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia. bắt đầu học		NIE
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu. bắt đầu học		TAK
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. bắt đầu học		NIE
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. bắt đầu học		TAK
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu. bắt đầu học		NIE
Na anodzie zachodzi utlenianie. bắt đầu học		TAK
Na anodzie zachodzi redukcja. bắt đầu học		NIE
Na katodzie zachodzi redukcja. bắt đầu học		TAK
Na katodzie zachodzi utlenianie. bắt đầu học		NIE
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu. bắt đầu học		TAK
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu. bắt đầu học		NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym. bắt đầu học		NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym. bắt đầu học		TAK
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl. bắt đầu học		NIE
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl. bắt đầu học		TAK
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne. bắt đầu học		NIE
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V. bắt đầu học		TAK
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu. bắt đầu học		TAK
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania. bắt đầu học		NIE
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania. bắt đầu học		TAK
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania. bắt đầu học		NIE
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania. bắt đầu học		TAK
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu bắt đầu học		NIE.
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu. bắt đầu học		TAK
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – tylko w temperaturze 25°C. bắt đầu học		NIE
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – w dowolnej temperaturze. bắt đầu học		NIE
E=E0 + 59mV * log[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. bắt đầu học		TAK
E=E0 + 59mV * ln[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. bắt đầu học		NIE
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem. bắt đầu học		TAK
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem. bắt đầu học		TAK
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji. bắt đầu học		NIE
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią. bắt đầu học		TAK
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią. bắt đầu học		NIE
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych. bắt đầu học		TAK
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych. bắt đầu học		NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. bắt đầu học		NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. bắt đầu học		NIE
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję. bắt đầu học		TAK
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję. bắt đầu học		TAK
Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad. bắt đầu học		TAK
Dla kropli o promieniu >10 10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. bắt đầu học		NIE
Dla kropli o promieniu >10 7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. = bắt đầu học		TAK
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni. bắt đầu học		NIE
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości. bắt đầu học		TAK
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości. bắt đầu học		NIE
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji. bắt đầu học		TAK
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji. bắt đầu học		NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. bắt đầu học		NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. bắt đầu học		TAK
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste. bắt đầu học		NIE
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste. bắt đầu học		TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu. bắt đầu học		TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych. bắt đầu học		NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz. bắt đầu học		NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz. bắt đầu học		TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni. bắt đầu học		TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni. bắt đầu học		NIE
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego. bắt đầu học		TAK
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu. bắt đầu học		NIE
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu. bắt đầu học		TAK
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych. bắt đầu học		NIE
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. bắt đầu học		TAK
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. bắt đầu học		NIE
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. bắt đầu học		TAK
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. bắt đầu học		NIE
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. bắt đầu học		TAK
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. bắt đầu học		NIE
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈9 bắt đầu học		TAK
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈5. bắt đầu học		NIE
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. bắt đầu học		TAK
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. bắt đầu học		NIE
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. bắt đầu học		TAK
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. bắt đầu học		NIE
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania. bắt đầu học		TAK
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania. bắt đầu học		NIE
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania. bắt đầu học		NIE
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania. bắt đầu học		TAK
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania. bắt đầu học		NIE
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu. bắt đầu học		TAK
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu. bắt đầu học		NIE
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu. bắt đầu học		TAK
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu. bắt đầu học		NIE
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu. bắt đầu học		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. bắt đầu học		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. bắt đầu học		NIE
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. bắt đầu học		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. bắt đầu học		NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5. bắt đầu học		NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3. bắt đầu học		TAK
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 7 mol/dm³. bắt đầu học		NIE
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 14 mol/dm³. bắt đầu học		TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu. bắt đầu học		TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu. bắt đầu học		NIE
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu. bắt đầu học		TAK
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu. bắt đầu học		NIE
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego. bắt đầu học		TAK
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego. bắt đầu học		NIE
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku. bắt đầu học		NIE
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku. bắt đầu học		TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K. bắt đầu học		TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych. bắt đầu học		NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie. bắt đầu học		NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3. bắt đầu học		TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K+. bắt đầu học		NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. bắt đầu học		TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K+. bắt đầu học		NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. bắt đầu học		TAK
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3. bắt đầu học		NIE
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu. bắt đầu học		TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks. bắt đầu học		TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami. bắt đầu học		NIE
W związkach kompleksowych często występuje izomeria. bắt đầu học		TAK
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości. bắt đầu học		NIE
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego. bắt đầu học		TAK
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu. bắt đầu học		NIE
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie. bắt đầu học		NIE
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1. bắt đầu học		NIE
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami. bắt đầu học		TAK
Metale grup 3 12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2. bắt đầu học		TAK
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe. bắt đầu học		TAK
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach bắt đầu học		NIE
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej. bắt đầu học		TAK
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej. bắt đầu học		NIE
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej. bắt đầu học		TAK
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej. bắt đầu học		NIE
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. bắt đầu học		TAK
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. bắt đầu học		NIE
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali. bắt đầu học		TAK
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali. bắt đầu học		NIE
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. bắt đầu học		TAK
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. bắt đầu học		NIE
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. bắt đầu học		NIE
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. bắt đầu học		TAK
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. bắt đầu học		NIE
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. bắt đầu học		TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochorny katodowej bắt đầu học		TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochrony anodowej bắt đầu học		NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków. bắt đầu học		NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami. bắt đầu học		TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji. bắt đầu học		TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji. bắt đầu học		NIE
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją. bắt đầu học		NIE
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru. bắt đầu học		TAK
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu. bắt đầu học		NIE
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu. bắt đầu học		TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e bắt đầu học		TAK
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e bắt đầu học		NIE
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH bắt đầu học		TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH bắt đầu học		NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu. bắt đầu học		NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu. bắt đầu học		TAK

elektrochemia pollub

Bạn phải đăng nhập để đăng bình luận.

Nhiều hơn