câu hỏi  |
câu trả lời |
reakcja chromu z wodą w podwyższonej temperaturze, powstaje: bắt đầu học
|
|
|
|
|
reakcja chromu z kwasem niesilnieutleniajacym bắt đầu học
|
|
Chrom przechodzi z 0st na +3 stopień utlenienia
|
|
|
reakcja chromu z kwasem silnie utleniające bắt đầu học
|
|
pasywacja (tworzenie się tlenków na powierzchni metalowe
|
|
|
zasadowy tlenek chromu, reaguje tylko z kwasem bắt đầu học
|
|
|
|
|
tylko tlenek metalu z grupy pierwszej lub drugiej w reakcji z wodą tworzy bắt đầu học
|
|
|
|
|
amfoteryczny tlenek chromu reaguje z kwasem i z zasadą, nie reaguje z wodą bắt đầu học
|
|
|
|
|
przy reakcji tlenku amfoterycznego z zasadą uwzględniamy bắt đầu học
|
|
wodę i tworzy się związek kompleksowy
|
|
|
kwasowy tlenek chromu reaguje z wodą tworząc kwas chromowy 6 i zasadą tworząc chromian 6, nie reaguje z kwasem bắt đầu học
|
|
|
|
|
Otrzymywanie wodorotlenku chromu 3 czyli szaro zielonego trudno rozpuszczalnego osadu-wtrąca się bắt đầu học
|
|
crcl3 + NaOH=Cr(OH)3 + NaCl
|
|
|
wodorotlenek chromu 3 jest ... bo reaguje z kwasem i z zasadą (przy reakcji z zasadą nie dodajemy wody i ale tworzy się związek kompleksowych) bắt đầu học
|
|
|
|
|
termiczny rozkład wodorotlenku chromu 3 bắt đầu học
|
|
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
|
|
|
|
bắt đầu học
|
|
|
|
|
żeby zbadać trwałości jonów chromianowych w środowisku kwasowym i zasadowym wybieramy bắt đầu học
|
|
kwas siarkowy 6 i zasadę KOH
|
|
|
jony chromianowe CrO4 2 minus są trwałe w środowisku bắt đầu học
|
|
zasadowym, a w kwasowym przechodzą w dwuchromianu
|
|
|
jony dwuchromianowe Cr2O7 -2 minus są trwałe w środowisku bắt đầu học
|
|
kwasowym, a w zasadowym przechodzą w chromiany 6
|
|
|
im niższy potencjał reduktora tym on silniejszy jest bắt đầu học
|
|
jeśli mamy 2 potencjalne reduktory to sprawdzamy który ma mniejszy potencjał
|
|
|
