Chemia_budowa_atomu

 0    65 flashcards    mikimiki19999
tải về mp3 In chơi tự kiểm tra
 
câu hỏi język polski câu trả lời język polski
Atom
bắt đầu học
najmniejsza część pierwiastka chemicznego. Jest zbudowany z dodatnio naładowanego jądra atomowego oraz ujemnie naładowanych elektronów
Jądro atomowe
bắt đầu học
składa się z protonów i neutronów
Proton
bắt đầu học
dodatnio naładowana cząstka
Neutron
bắt đầu học
obojętnie elektrycznie naładowana cząstka
Elektron
bắt đầu học
ujemnie naładowana cząstka
Liczba atomowa (Z)
bắt đầu học
liczba protonów w jądrze (charakterystyczna dla danego pierwiastka chemicznego)
Liczba masowa (A)
bắt đầu học
sumaryczna liczba protonów i neutronów tworzących jądro atomowe
Nuklid
bắt đầu học
jądro atomowe o określonym składzie, opisanym liczbą atomową i liczbą masową
Izotop
bắt đầu học
nuklid o tej samej liczbie atomowej Z, ale różnych liczbach masowych A (zawiera różną liczbę neutronów)
Jednostka masy atomowej
bắt đầu học
U - unit
Masa atomowa pierwiastka
bắt đầu học
średnia ważona mas atomowych jego naturalnych izotopów
Jak obliczyć masę atomową pierwiastka chemicznego
bắt đầu học
M= %m1*A1+%m2*A2+...+%mn*An gdzie Mn to zawartość procentowa poszczegolnych izotopów a An to liczby masowe izotopów
Masa cząsteczkowa
bắt đầu học
suma mas atomowych pierwiastków chemicznych tworzących dany związek
np... SO2 = 32u+ 2*16u = 64 u
Mol
bắt đầu học
jednostka liczności materii, zbiór zawierający 6,02*10^23 drobin jednego rodzaju
Promieniotwórczość naturalna
bắt đầu học
samorzutny rozpad nietrwałych jąder pierwiastków chemicznych
Od czego zależy trwałość jądra atomowego
bắt đầu học
od: sił jądrowych, oddziaływań elektrostatycznych
Promieniowanie alfa
bắt đầu học
rozpad jądra z wydzieleniem helu (4/2 He)
213/84 Po -> 209/82 Pb + 4/2 He
Promieniowanie beta
bắt đầu học
przemiana, rozpad, podczas którego w jądrze neutron przekształca się w proton, a z jądra jest wyrzucony elektron
14/6 C -> 14/7 N + 0/-1 e
Promieniowanie gamma
bắt đầu học
strumień wysokoenergetycznych fotonów. Jądro emituje to promieniowanie aby wyzbyć się nadmiaru energii.
Czas połowicznego rozpadu t 1/2 (in. Okres półtrwania)
bắt đầu học
czas aby połowa radioaktywnego izotopu uległa przemianie promieniotwórczej
Nukleon
bắt đầu học
protony i neutrony w jądrze atomowym
Stan podstawowy atomu
bắt đầu học
stan trwały atomu, stan o najniższej energii
Orbital
bắt đầu học
funkcja pozwalająca określić prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w wybranym obszarze
Jaki kształt ma orbital s?
bắt đầu học
kulisty
Jaki kształt ma orbital p?
bắt đầu học
ósemkowaty
Powłoka walencyjna
bắt đầu học
ostatnia powłoka w atomie, po której krążą elektrony walencyjne
Elektrony walencyjne
bắt đầu học
elektrony oddawane lub uwspólniane przez atomy pierwiastków podczas tworzenia wiązań chemicznych
Stan wzbudzony
bắt đầu học
stan po dostarczeniu atomu energii, jest on nietrwały. Atom oddaje nadmiar energii i powraca do stanu podstawowego
energia jonizacji
bắt đầu học
to najmniejsza ilość energii, jaką należy przyłożyć do atomu, aby oderwać od niego elektron
Zasada nieoznaczalności Heisenberga
bắt đầu học
nie można jednocześnie określić dokładnego położenia i pędu cząstki elementarnej (elektronu)
Równanie falowe Schrödingera
bắt đầu học
opisuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym miejscu w atomie w zależności od uwarunkowań np. energii elektronu
główna liczba kwantowa
przybiera wartości 1,2,...,7, kwantuje energię elektronu
bắt đầu học
n - oznacza numer powłoki, na której znajduje się elektron
Od numeru powłoki (n) zależy:
bắt đầu học
wielkość orbitali (im wyższa tym większy orbital), energia elektronów (im wyższa tym dalej elektron znajduje się od jądra i energia elektronu jest większa0, max liczba elektronów na powłoce wynosi 2n^2
podpowłoka elektronowa
bắt đầu học
zbiór orbitali atomowych jednego typu, należących do danej powłoki elektronowej
poboczna liczba kwantowa
bắt đầu học
l - charakteryzuje kształt orbitali i może przyjmować wartości (n-1)
magnetyczna liczba kwantowa
bắt đầu học
m - przybiera wartości od -l do +l przez 0 i określa, w jaki sposób chmura elektronów zachowuje się w polu magnetycznym
magnetyczna spinowa liczba kwantowa
wartości te charakteryzują spin elektronu czyli "kierunek obrotu wokół własnej osi"
bắt đầu học
ms - może przyjmować tylko dwie wartości +1/2 i -1/2
regułą Hunda
bắt đầu học
dotyczy rozkładu elektronów na orbitalach: liczba elektronów niesparowanych na orbitalach jednego typu musi być jak największa
zakaz Pauliego
bắt đầu học
nie może być dwóch elektronów o jednakowym zestawie liczb kwantowych
elektroujemność
bắt đầu học
zdolność atomów pierw. chem. do przyciągania elektronów
zmiana elektroujemności pierwiastków w układzie okresowym
bắt đầu học
zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się numeru okresu, zwiększa się w okresie wraz ze zwiększaniem się numeru grupy
konfiguracja elektronowa
bắt đầu học
zapis rozmieszczenia elektronów w powłokach i podpowłokach atomu lub jonu
okres układu okresowego
bắt đầu học
poziome rzędy układu okresowego
grupa układu okresowego
bắt đầu học
pionowe kolumny układu okresowego
blok konfiguracyjny (blok energetyczny)
bắt đầu học
zbiór pierwiastków chemicznych o podobnej konfiguracji elektronów walencyjnych
np. blok p to pierwiastki z grupy 13 do 18
Wiązanie metaliczne
bắt đầu học
oddziaływanie chmury elektronów walencyjnych pochodzących od wszystkich atomów, z dodatnio naładowanymi rdzeniami atomowymi metali (kationami) tworzącymi sieć krystaliczną
Właściwości metali
bắt đầu học
metaliczny połysk, kowalność dobre przewodnictwo cieple i elektryczne
Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
bắt đầu học
wiązanie chemiczne polegające na połączeniu dwóch atomów w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronów. Uwspólnione elektrony pochodzą od każdego z łączących się atomów. Między atomami nie ma różnicy elektroujemności
np... Cl2, O2 N2
Wiązanie jonowe
bắt đầu học
wiązanie, które powstaje między dwoma atomami skrajnie różniącymi się elektroujemnościami (różnica powyżej 1,7). Cząsteczki oddając elektrony i je przyjmując tworzą kationy i aniony. W ten sposób powstaje sieć krystaliczna
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
bắt đầu học
wiązanie, w którym para uwspólnionych elektronów jest przesunięta w kierunku atomu o większej elektroujemności
np... H->Cl
Moment dipolowy
bắt đầu học
wektor skierowany od ładunku ujemnego do ładunku dodatniego dipola
Dipol
bắt đầu học
cząsteczka polarna, w której występuje wyraźny biegun dodatni i ujemny
Wiązanie koordynacyjne
bắt đầu học
wiązanie kowalencyjne, w którym para uwspólnionych elektronów pochodzi od jednego atomu
Związek kompleksowy
bắt đầu học
związek zbudowany z centralnego jonu metalu, który jest akceptorem par elektronowych i otaczających go donorów par elektronowych, nazywanych ligandami
wiązanie typu σ
bắt đầu học
wiązanie powstające między dwoma atomami poprzez czołowe nałożenie się na siebie orbitali atomowych
np... s+s, px+px, s+px
wiązanie typu π
bắt đầu học
wiązanie powstające między dwoma atomami poprzez boczne nałożenie się orbitali atomowych
wiązanie pz+pz, py+py
dimer
bắt đầu học
dwie jednakowe cząsteczki połączone ze sobą
wiązania wodorowe
bắt đầu học
odziaływanie występujące między atomami wodoru związanymi z małymi atomami silnie elektroujemnych pierwiastko chemicznych (np. O, N, F) a atomami pierwiastków chemicznych o dużej elektroujemności, które mają wpe
np. H2O, HF (z powodu wiązań wodorowych woda ma wysoką temperaturę wrzenia)
siły van der Waalsa
bắt đầu học
najsłabsze z oddziaływań międzycząsteczkowych. Powstają na skutek chwilowych deformacji chmur elektronowych atomów lub cząsteczek położonych blisko siebie
substancje diamagnetyczne
bắt đầu học
substancje, które przemieszczają się w polu magnetycznym w kierunku mniejszego jego natężenia
substancje paramagnetyczne
bắt đầu học
substancje, które przemieszczają się w polu magnetycznym w kierunku większego jego natężenia
Siły Londona (in. Oddziaływania dyspersyjne)
bắt đầu học
oddziaływania przyciągające między nietrwałymi dipolami elektrycznymi powstającymi w wyniku chwilowych deformacji chmur elektronowych atomów lub cząsteczek
Promocja elektronowa
bắt đầu học
zaburzenie kolejności zapełniania podpowłok elektronowych niektórych pierwiastków grup pobocznych
Reguła dubletu
bắt đầu học
dążenie niektórych atomów pierwiastków chemicznych (H, Li, Be) do uzyskania w powłoce walencyjnej 2 elektronów (konfiguracja atomowa Helu)
Reguła oktetu
bắt đầu học
dążenie atomów większości pierwiastków chemicznych do uzyskania w powłoce walencyjnej 8 elektronów

Bạn phải đăng nhập để đăng bình luận.